***Per Omphalos e per diabolik2***

Comunque ecco i semplici calcoli

Insomma nel primo caso P1 e' la pressione atmosferica e T1 e' la temperatura di liquefazione dell'idrogeno che e' di 20 gradi Kelvin.

Si ha

P1 = n1/V RT1

Nel secondo caso si ha:

P2 = n2/V RT2

dove P2 e' la pressione che vogliamo conoscere e T2 = 315 gradi kelvin (piu' o meno 40 ° celsius)

Ancora noi vogliamo raggiungere una densita' n2/V = 0.7 n1/V. Si ha allora:

P2 = 0.7 n1/V RT2

dividendo membro a membro la terza e la prima equazione si ha:

P2/P1 = 0.7 T2/T1 = 0.7 * 15.75 = 11.025 =(diciamo)= 12

cioe'

P2 = 12 P1 = 12 bar.

Comunque ripeto, ammetto di aver applicato l'inapplicabile, ***mea culpa***.

Regards,

Francesco

ehe ai forumisti non sfugge niente.

Tra l'idrogeno gassoso a 1 atm e Tambiente e quello liquido c'è una differenza di densità di circa 800 volte (circa).

quindi, sempre a Tambiente per avere la densità del liquido devi comprimere a circa 800 atm!!!!