In un altro forum due ingegneri mi hanno dato l'equazione:

L = RT ln(p2/p1)

dove L e' il lavoro, R e' la costante dei gas perfetti, T e' la temperatura assoluta e p1 e p2 sono rispettivamente pressione iniziale

e la pressione finale ottenuta comprimendo un gas. Ora io (spero!) che nell'equazione manchi il numero "n" di moli del gas e l'equazione corretta sia:

L = nRT ln(p2/p1)

Perche' se non e' cosi' allora il sistema di frenaggio ad aria compressa non serve. Ad occhio io dico che il numero di moli ci potrebbe stare.

Opinioni in merito sono mooooolto gradite!

Regards,

Francesco 8|

x quel poco che ne so e andando ad intuito deve esserci il numero di moli di gas che cmq compie questo lavoro.....però non so

Grazie lo stesso Autodeltone!

Regards,

Francesco 8)

no, "n" non ci va.

si ricava da di= vdp con v volume massico.

E quindi da il lavoro massico L.

Se si volesse il lavoro totale bisognerebbe fare m*L

Ambe' e' il lavoro per unita' di massa mi pare di capire!

Va benissimo anche cosi!

Se e' cosi' domani scrivo gli effetti che potrebbe avere sulla riduzione di velocita' per una vettura di 1200Kg a 100 Km/h

GRAZIEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEE

Regards,

Francesco 8) 8) 8)

Ambe' e' il lavoro per unita' di massa mi pare di capire!

Si...si usa quello perchè è più agevole fare confronti...

No Frallog, quello che ti hanno detto è lavoro per una mole di gas; se ne hai di più va moltiplicato per n, numero di moli.

Questo perché la costante R ha unità di misura le moli (ecco perché è chiamata costante universale dei gas), o per il sistema anglosassone le lb mole

"ccidenti Omphalos, avevo gia' fatto tutti i conti scritti, domani avrei preparato la nota..... e adesso che massa avra' una mole d'aria?

Io devo stipare l'aria a 700 atmosfere in un serbatoio da 100 litri. Quante moli d'azoto e quante moli di ossigeno (a 300°K )ci vanno?

Grazie anche a te egregio!

Regards,

Francesco 8|

Opss, scusami ho letto la discussione troppo tardi

Comunque puoi fare così:

l'aria secca, ovvero senza vapore acqueo ha un peso molecolare circa di PMa= 28.9 kg/kmol quindi senza rifare tutti i conti usi una costante dei gas pari a R/PMa = 8314/28.9 = 287.68 J/(kg*K) e puoi usare il resto dei conti fatti su base ponderale (senza andare a calcolare le moli di azoto, ossigeno ecc contenute nei tuoi 100 litri)

Ovviamente se vuoi considerare l'aria contenente una certa quantità di vapore, i numeri dipendono dall'umidità che consideri, ma qui forse ti complicheresti un po' la vita

Piccola nota: il peso molecolare dell'aria secca lo ricordo a memoria, quindi per essere sicuro dovresti andare a guardare in un testo, perché potrei sbagliare di qualcosa (comunque è 28.xx, eh)